0 نسخة المعلم

اختبار الكتروني كيمياء ثاني عشر

1
أي العناصر الأتية له أقل نصف قطر
2
أي العناصر الأتية له أكبر نصف قطر
3
أي من التالي يفسر تزايد نصف القطر الذري في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل
4
أي من التالي يفسر التناقص نصف القطر الذري في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين
5
أي من التالي صحيح عن دورية نصف القطر في الجدول الدوري
6
ما التدرج الذي يحدث لنصف القطر من اليسار إلى اليمين عبر الدورة الواحدة
7
ما التدرج الذي يحدث لنصف القطر من أعلى إلى أسفل عبر المجموعة الواحدة
8
إذا علمت ان نصف قطر ذرة السيليكون 111pmونصف قطر ذرة الكبريت 88pm ما القيمة المحتملة لنصف قطر الفوسفور
9
أي مجموعات الجدول الدوري عناصرها لها أعلى قيمة لطاقة التأين الأولى
10
أي العناصر التالية لها أكبر قيمة لطاقة التأين الأولى
11
يعبر عن الطاقة اللازمة لنزع الالكترون الأقل ارتباطاً من الأيون الذي يحمل الشحنة +1عندما يكون في الحالة الغازية
12
يعبر عن الطاقة اللازمة لنزع الالكترون الأقل ارتباطاً من الذرة المفردة في الحالة الغازية
13
بشكل عام ما الذي يحدث لطاقة التأين في المجموعة من أعلى إلى أسفل وفي الدورة من اليسار إلى اليمين
14
أي العناصر التالية لها أقل قيمة لطاقة التأين الأولى
15
أي العناصر التالية لها أعلى قيمة لطاقة التأين الثانية
16
أي العناصر التالية لها أقل قيمة لطاقة التأين الأولى
17
أي من العوامل التالية لا يظهر تأثيره على قيمة طاقة التأين في المجموعة
18
أي من العوامل التالية لا يظهر تأثيره على قيمة طاقة التأين في الدورة
19
أي من الأتي أكثر تأثيراً على قيمة طاقة التأين في الدورة
20
أي من الأتي أكثر تأثيراً على قيمة طاقة التأين في المجموعة
21
ما الذي يفسر انخفاض طاقة التأين من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة
22
أي من التالي صحيح عن طاقة التأين لعناصر نفس الدورة
23
ماذا يحدث عند زيادة عدد مستويات الطاقة بين النواة والكترونات التكافؤ
24
أي من الغازات النبيلة التالية لها أعلى طاقة تأين
25
أي من التالي يحتاج إلى أكبر طاقة لنزع أقل الإلكترونات ارتباطاً بالنواة
26
ما المصطلح الذي يعبر عن التغير في الطاقة الذي يحدث عندما تكتسب ذرة أو أيون في الحالة الغازية الكتروناً
27
ما هو التدرج العام لقيم الميل الالكتروني عبر الدورة من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري
28
أي من التالي هي وحدة القياس الصحيحة للميل الالكتروني
29
أي من التالي صحيح عن قيم الميل الالكتروني لعناصر المجموعة الثامنة 8Aالغازات النبيلة
30
أي من العناصر التالية له أعلى ميل الكتروني
31
يعد الهالوجين له أعلى ميل الكتروني في الدورة الواحدة
32
إن الميل الالكتروني يقل في الدورة ويزداد في المجموعة
33
ليس للسالبية الكهربائية وحدة قياس
34
يعود امتلاك النيتروجين قيمة موجبة للميل الالكتروني لأن الكترون المضاف سيزدوج مع الكترون أخر في الفلك
35
تقل السالبية الكهربائية في الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين
36
يمتلك كلا من النيتروجين والبريليوم قيم موجبة للميل الالكتروني
37
طاقة التأين الثانية للصوديوم أقل من طاقة التأين الأولى
38
الفلزات تمتلك أقل قيمة للسالبية الكهربائية في الجدول الدوري
39
يمتلك الفلور أعلى قيمة للسالبية الكهربائية
40
لا يوجد تدرج منتظم لقيم الميل الالكتروني خلال المجموعة في الجدول الدوري