أوراق عمل ومراجعة وحدة طبيعة المادة ومكوناتها علوم المستوى الثامن نموذج 3

الصف المستوى الثامن
الفصل العلوم
المادة الفصل الأول
عدد الزيارات 3
تاريخ الإضافة 2021-07-12, 12:07 مساء

أوراق عمل ومراجعة وحدة طبيعة المادة ومكوناتها علوم المستوى الثامن نموذج 3

الوحدة الأولى :
_ طبيعة المادة و مكوناتها :

1 - ما هي الذرات ؟

- أصغر جسيم لعنصر ما

2 - هل تتكون ذرات العنصر من نوع واحد أو أكثر من الذرات ؟

- ذرات العنصر تكون من نوع واحد و تختلف عن ذرات العناصر الأخرى

_ مثال :

- الألومنيوم عنصر ، إذا تابعنا قصه إلى نصفين متساوين ، يفترض أن نصل إلى جسيم واحد و هو الذرة

3 - كم عدد الذرات التي توجد في الطبيعة و هل يمكن صنع بعضها بالمختبر ؟  

- يوجد 92 عنصراً تم العثور عليها في الطبيعة ، و 26 عنصراً تم صنعها في التجارب المختبرية ، و لكل منه نوع مختلف من الذرات 

4 - اذكر بعض الأمثلة على العناصر :

الليثيوم / المغنيسيوم / الكربيتون / النحاس / النيتروجين / الكلور / الذهب / الصوديوم / الأكسجين / الألومنيوم / الحديد .

5 - أكمل الفراغ في السؤال التالي :

أ - أصغر جزء من المادة و لا يسهل تجزئته يسمى ( الذرة )

ب - يتكون من مجموعة من الذرات المتشابهة من نفس النوع هو ( العنصر )

6 - أجب عن السؤال التالي :

_ لماذا تختلف العناصر عن بعضها ؟

- لاحظ الصور لثلاثة عناصر و هي غاز الكلور و فلز الذهب و عنصر الكربون لاحظ الفرق بين ذرتها 

_ إذا لماذا تختلف العناصر عن بعضها ؟

- تختلف العناصر عن بعضها بسبب اختلاف ذراتها

توالت أبحاث العلماء لمعرفة تركيب الذرة و قدم العلماء نماذج مختلفة عن الذرة و منهم :

دالتون - طومسون - رذرفورد - نماذجهم ؟

- أولا : نموذج دالتون

المادة تتكون من جسيمات صغيرة منفردة أطلق عليها اسم الذرات مثل دالتون هذه الذرات على شكل مجسما كروية صلبة لذلك سميت نموذج دالتون

- ثانيا : نموذج طومسون :

(   ) أن الذرة جسيم كروي مصمت موجب الشحنة به جسيمات تحمل شحنة سالبة سميت الإلكترونات

(   ) أن الشحنة الموجبة للذرة تساوي مجموع الشحنات السالبة للإلكترونات 

1 - أجب عن السؤال التالي :

أ - ضع عنوانا للشكل ، و حدد أسماء الجسيمات السالبة و الجسيمات الموجبة ، و أكتبها على الشكل .

- ثالثا : نموذج رذرفورد 

قام العالم رذرفورد بتجربته الشهيرة حول الذرة عام 1911 م حيث قام بتسليط نوع من الأشعة موجبة الشحنة ( جسيمات ألفا ) على صفيحة رقيقة من الذهب 

1 - ملاحظاته و استنتاجاته بناء على التجربة كانت كما يلي :

_ ملاحظات رذرفورد                                                   استنتاجات رذرفورد

معظم جسيمات ألفا نفذت دون انحراف                     ------> معظم حجم الذرة فراغ 

نسبة قليلة من جسيمات ألفا ارتدت للخلف                  ------> تتركز كتلة الذرة في النواة 

نسبة قليلة من جسيمات ألفة انحرفت عن مسارها         ------> شحنة نواة الذرة موجبة ( تتنافر مع جسيمات                                                                                        ألفا )

2 - ما الجسيم الذي اكتشه العالم جيمس تشادويك ؟

النيوترونات

رابعا : نموذج بور :

نموذج بور : كيف تترتب الإلكترونات حول النواة ؟ 

في أغلفة أو مستويات طاقة

1 - مم تتكون الذرات ؟

تتكون من جسيمات صغيرة تسمى البروتونات + و النيوترونات و الإلكترونات 

الذرات جميعها تمتلك نواة تحتوي في داخلها على البروتونات و النيوترونات إضافة إلى إلكترونات تدور في إفلاك حول النواة 

2 - بما تمتاز ذرة الهيدروجين عن غيرها من الذرات ؟

ذرات الهيدروجين تحتوي على بروتون واحد فقط أي بدون نيوترون

3 - أجب عن الأسئلة التالية :
_ ما عدد البروتونات الموجبة في الشكل المجاور ؟

6 بروتونات

4 - ما عدد الإلكترونات السالبة في الشكل المجاور ؟

6 إلكترونات

5 - فكر ماذا تعني هذه العبارة “ الذرة متعادلة كهربيا " ؟

الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة ( البروتونات ) يساوي عدد الشحنات السالبة ( الالكترونات ) و في هذه الذرة عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة = 6

6 - انظر للصورة ثم قارن بين الجسيمات الثلاث في الجدول الآتي :

وجه المقارنةالبروتوناتالالكتروناتالنيوترونات
شحنة الجسيمموجبة سالبةمتعادلة
عدد الجسيمات334

تمتلك الأنواع المختلفة من الذرات أعداد مختلفة من البروتونات و النيوترونات و الإلكترونات ، فذرات النحاس مثلاً تمتلك بروتونات و إلكترونات أكثر مما تمتلكه ذرات الكبريت

العدد الذري :

هو عدد البروتونات الموجودة في ذرة واحدة من ذرات العنصر

النشاط 1 : كيف تحسب عدد الجسيمات في الذرة ؟

1 - استخدم العدد الذري لحساب عدد البروتونات و الإلكترونات في ذرة العنصر ، أكمل الجدول التالي :

العنصرالعدد الذريعدد البروتوناتعدد الالكترونات
الألومنيوم13  
الكلور  17
الحديد26  
الذهب 79 

2 - اكمل الجدول التالي :

العنصرالرمز الكيميائيعدد البروتوناتعدد النيوتروناتعدد الإلكتروناتالعدد الذري
الفلورF9109 
السيليكونSi141414 
التيانيومTi222622 

كلا من البروتونات و النيوترونات و الإلكترونات جسيمات منتاهية في الصغر لذلك اصطلح العلماء على الإشارة لكتلتها بوحجة تسمى وحدة الكتل الذرية أو amu

البروتون = 1   وحدة كتل ذرية 

النيوترون = 1  وحدة كتل ذرية 

الإلكترون = 840 1 / 1   وحدة كتل ذرية 

بما أن البروتونات و النيوترونات موجودة داخل النواة و ذات كتل متساوية ، و الإلكترونات في مدارات حول النواة إلا أنها أصغر بكثير من كتلة البروتون الواحد لذا فإن معظم كتلة الذرة تتركز في النواة

علما بأن العدد الذري لعنصر الأكسجين = 8 و لعنصر الكبريت = 16 أي مما يأتي يمثل العبارى الصحيحة ؟

أ - تمتلك ذرة الأكسجين ضعف عدد البروتونات التي تمتلكها ذرة الكبريت

ب - تمتلك ذرة الكبريت 16 بروتون أكثر مما تمتلكه ذرة التي تمتلكها ذرة الأكسجين

جـ - تمتلك ذرة الكبريت ضع عدد البروتونات التي تمتلكها ذرة الأكسجين

د - تمتلك ذرة الأكسجين ضعف عدد الإلكترونات التي تمتلكها ذرة الكبريت

_ كيف تتم تسمية العناصر ؟

1 - أجب عن الأسئلة التالية :

أ - ما المشترك بين عناصر كل مجموعة ؟

كلها يشار إليها برموز من حروف لاتينية ( حرف أو حرفين )

بالرغم من اشتراك عناصر المجموعة الواحدة في الحرف الأول إلا أنها تختلف في الحرف الثاني و بعضها يشار إليه بحرف وحيد ، فسر ذلك ؟

للتميز بين العناصر التي تبدا بنفس الحرف

شارك الملف