ملزمة علوم المستوى التاسع الفصل الأول نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ و المتعلم
تتركب الذرة من :
1 - النواة : وهو الجزء الداخلي للذرة وتحتوي على نوعين من الجسيمات هما :
البروتونات ( P ) : وهي جسيمات موجبة الشحنة ( + )
النيوترونات ( n ) :وهي جسيمات متعادلة الشحنة
وقد أطلق على هذين الجسيمين مسمى : نيوكلونات
وتتركز معظم كتلة الذرة في النواة
2 - مستويات الطاقة حول النواة :
تتواجد فيها الإلكترونات ( e ) سالبة الشحنة ( - )
تكون الذرة متعادلة كهربائياً عندما يتساوى فيها عدد البروتونات الموجبة الشحنة داخل النواة مع الالكترونات السالبة الشحنة حول النواة
سؤال : أكمل ما يأتي :
الجسيم الذي يتواجد في نواة الذرة وله شحنة موجبة هو البروتون
النيوترون جسيم متعادل الشحنة يتواجد في نواة ذرة العنصر
اختر الإجابة الصحيحة مما يأتي :
ماذا تسمى الدقائق قليلة الكتلة التي تدور حول نواة الذرة :
أ - بروتونات
ب - نيوترونات
ج - أنوية
د - إلكترونات
سؤال : تمعن في الشكل الآتي الذي يمثل التركيب الإلكتروني لذرة الصوديوم المتعادلة ثم أجب عن الأسئلة التالية :
1 - ما مستوى الطاقة الذي يحتوي إلكترونين ؟
المستوى الأول ( n=1 )
2 - ما عدد الإلكترونات في المستوى الثاني ؟
8 إلكترونات
3 - ما العدد الذري للصوديوم ؟
مجموع عدد الإلكترونات حول النواة = 11
العدد الذري = 11
سؤال : 1 - أي مستوى من مستويات الطاقة يتسع لإلكترونين كحد أقصى ؟
أ - الأول
ب - الثاني
ج - الرابع
2 - ما أكبر عدد من الإلكترونات يوجد في مستوى الطاقة الرابع ؟
أ - 8
ب - 18
ج - 32
سؤال : من خلال دراستك للشكل أعلاه الذي يمثل الجدول الدوري أجب عن الأسئلة التالية :
1 - كم عدد الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري ؟
عددها 18 حيث يسمى العمود الرأسي : مجموعة
2 - كم عدد الصفوف الأفقية في الجدول الدوري ؟
عددها 7 حيث يسمى الصف الأفقي : دورة
الخلاصة :
1 - الجدول الدوري هو مخطط مقسم إلى أعمدة رأسية تسمى مجموعات وعددها 18 وصفوف أفقية تسمى دورات وعددها 7وقد تم وضعه لتسهيل دراسة العناصر المختلفة
2 - تترتب العناصر في الجدول الدوري وفقاً لزيادة العدد الذري كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين في الصف الأفقي الواحد ( الدورة الواحدة )
3 - يزداد عدد الإلكترونات في ذرات العناصر إلكتروناً واحداً كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة في الجدول الدوري للعناصر
مجموعة العنصر :
يعرف رقم مجموعة العنصر بأنه عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي للذرة أي أنه يمثل عدد إلكترونات التكافؤ وتحوي ذرات عناصر المجموعة نفسها العدد نفسه من الكترونات التكافؤ ويحتوي الدوري على 18 عمود رأسي تسمى مجموعات
دورة العنصر :
يعرف رقم دورة العنصر بأنه رقم مستوى الطاقة الخارجي الذي يحتوي على إلكترونات التكافؤ أي أنه يعبر عن مستويات الطاقة التي تحتوي على إلكترونات ويحتوي الجدول الدوري على 7 صفوف أفقية تسمى دورات
سؤال : أكمل ما يأتي :
1 -مجموعة الغازات النبيلة تتواجد في المجموعة 18 في الجدول الدوري للعناصر
2 - يحدد رقم مستوى الطاقة الأخير في ذرة العنصر الدورات
3 - تعرف الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي للذرة باسم إلكترونات التكافؤ
4 - تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري دورات في حين تسمى الأعمدة مجموعات
5 - تسمى المجموعة الأولى من الجدول الدوري باسم القلوية الترابية بينما المجموعة 17 تسمى الهالوجينات
6 - العنصر الذي توزيعه الإلكتروني 2.5 يقع في المجموعة 15 و الدورة 2 من الجدول الدوري للعناصر
سؤال : اختر الإجابة الصحيحة :
1 - ما العدد الذري لعنصر يقع في الدورة الثانية المجموعة الثانية ؟
أ - 1
ب - 2
ج - 3
د - 4
2 - إذا كان العدد الذري للهيليوم يساوي 2 ففي أي مجموعة يقع ؟
أ - 1
ب - 7
ج - 10
د - 18
3- ما الذي يحدد رقم دورة العنصر في الجدول الدوري ؟
أ - عدد الإلكترونات في مستوى طاقته الأخير
ب - عدد الإلكترونات في مستوى طاقته الأول
ج - رقم مستوى طاقته الأخير
د -رقم مستوى طاقته الأول
سؤال : ما سبب وضع عنصر الهيليوم ذو العدد الذري 2 في المجموعة 18 في الجدول الدوري للعناصر ؟
لأن له نفس خواص المجموعة 18 فهو غاز نبيل ومستوى الطاقة الخارجي له مكتمل مما يعني أنه عنصر مستقر
الدرس الأول : الصيغ الكيميائية
الوحدة الرابعة :
الأيون : ذرة فقدت أو اكتسبت إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي
الأيون الموجب : ذرة فقدت إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي وتحمل شحنة كهربائية موجبة
شحنة الأيون الموجب تساوي عدد الإلكترونات التي فقدتها الذرة أثناء التفاعل الكيميائي
تميل ذرات الفلزات لفقد إلكترونات التكافؤ ليصبح تركيبها الإلكتروني مشابهاً للتركيب الإلكتروني للغاز النبيل الأقرب لها في الجدول الدوري وتصبح الذرة أكثر استقراراً
قاعدة الثمانية :
1 - تنص قاعدة الثمانية على أن :
( الذرات تميل لأن تجعل الإلكترونات في غلافها الأخير مماثلاً للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل حتى تصل لحالة الاستقرار )
2 - الأيون السالب ( الأيون ) : يتكون عند اكتساب الذرة المتعادلة إلكتروناً واحداً أو أكثر فيصبح عدد الإلكترونات السالبة أكبر من عدد البروتونات الموجبة
3 - تميل ذرات عناصر اللافلزات في المجموعات 15 و 16 و 17 إلى اكتساب إلكترونات لتصبح ذات توزيع إلكتروني أكثر استقراراً وشبيهاً بأقرب غاز نبيل لها
4 - عناصر المجموعة 14 تحتوي على 4 الكترونات تكافؤ لذا يمكن أن تكون أيون موجب +4 أو أيون سالب 4- ليصبح لها توزيع إلكتروني مشابه للغاز النبيل الأقرب لها و لكنها في الواقع ليس لديها ميل لفقد الإلكترونات أو اكتسابها وإنما تصل إلى حالة الاستقرار عن طريق المشاركة بها
خطوات كتابة الصيغة الكيميائية :
1 - كتابة رموز العناصر :
( الفلز إلى اليسار و اللافلز إلى اليمين )
2 - كتابة تكافؤ كل عنصر أسفل رمز العنصر
3 - يوضع سهمان متقاطعان للإشارة إلى عدد الذرات التي يحتاجها كل عنصر
4 - كتابة الصيغة الكيميائية للمركب
المعادلة الكيميائية الرمزية :
هي مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية للتعبير عن المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وشروط التفاعل إن وجدت
الدرس الثاني : الروابط الكيميائية
الوحدة الرابعة :
سؤال : ادرس المعادلة الرمزية التالية لكل من العنصرين A - B ثم أجب عن الأسئلة التالية :
1 - ما سبب ارتباط ذرتي كل من العنصرين A - B ؟
من أجل الوصول إلى حالة الاستقرار وذلك إما بفقد إلكترونات التكافؤ أو اكتسابها أو الاشتراك فيها
2- إلام يشير الرمز X في المركب A B الناتج ؟
الرابطة الكيميائية
الرابطة الأيونية :
هي قوة تجاذب كهربائي ساكن تنشأ بين أيون الفلز الموجب ( الكاتيون ) وأيون اللافلز السالب ( الأنيون )
من الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية :
1 - درجة انصهارها وغليانها عالية
2 - لا توصل التيار الكهربائي في الحالة الصلبة بينما توصله عندما تكون محلولاً أو مصهوراً