أوراق عمل وتدريبات إثرائية كيمياء المستوى الحادي عشر علمي الفصل الأول

أوراق عمل وتدريبات إثرائية كيمياء المستوى الحادي عشر علمي الفصل الأول نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ و المتعلم

ما المقصود بكل من :
a) مبدأ أوفباو للبناء التصاعدي
b) قاعدة هوند
c) فلزات الأقلاء
d) العناصر الانتقالية الرئيسية
E) تكافؤ العنصر
فُسر ما يلي :
المستوى الفرعي ( 4s ) يملا قبل المستوى الفرعي (  3d) ؟
الغازات النبيلة لا تكون روابط بسهولة ( خاملة كيميائيا ) ؟
فلزات الأقلاء الأرضية ثنائية التكافؤ ؟
فلزات الأقلاء والهالوجينات كلاهما أحادي التكافؤ ؟
عناصر الهالوجينات تتشابه في الخواص الكيميائية ؟
يختلف التوزيع الالكتروني للكروم عن بقية سلسلة العناصر الانتقالية ؟
يختلف التوزيع الالكتروني للكروم عن بقية سلسلة العناصر الانتقالية ؟
تملا الأفلاك بالإلكترونات فرادى أولا 
أكتب التوزيع الالكتروني للعناصر الآتية تبعاً لقاعدة هوند :
أكتب التوزيع الالكتروني للعناصر الآتية :
أكتب التوزيع الالكتروني للأيونات الآتية :
تخير الإجابة الصحيحة :
ما عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشغل مستوى الطاقة الرئيس عندما يكون 2= n:؟
2
8
18
32
ما عددا الإلكترونات التي يمكن أن تشغل مستوى الطاقة الرئيس عندما يكون 4= n؟
2
8
12
32
يمكن حساب عدد الإلكترونات في المستوى الرئيس (n) من العلاقة: 
n^2
2n^2
2n
N
يمكن معرفة عدد الأفلاك في مستوى الطاقة الرئيس (n) من العلاقة:
n^2
2n^2
2n
N
أي مما يلي صحيح عن عدد الكم الثانوي (I)  :
يدل على مستوى الطاقة الرئيس والمسافة النسبية لهذا المستوى من نواة الذرة.
يدل على شكل كل فلك وأعداد مستويات الطاقة الفرعية في كل مستوى طاقة رئيس.
يدل على اتجاه دوران (غزل) الإلكترون حول نفسه.
يدل على عدد الأفلاك في كل مستوى طاقة فرعي والاتجاه الفراغي لهذه الأفلاك حول النواة.
أي مما يلي صحيح عن عدد الكم المغناطيسي (m)
يدل على مستوى الطاقة الرئيس والمسافة النسبية لهذا المستوى من نواة الذرة.
يدل على شكل كل فلك وأعداد مستويات الطاقة الفرعية في كل مستوى طاقة رئيس.
يدل على اتجاه دوران (غزل) الإلكترون حول نفسه.
يدل على عدد الأفلاك في كل مستوى طاقة فرعي والاتجاه الفراغي لهذه الأفلاك حول النواة.
أي من العناصر أدناه ينتهي توزيعه الإلكتروني ب 〖2s〗^1؟
Na
Mg
F
Al
أي من العناصر التالية يمتلك 〖3p〗^1في مستوى الطاقة الخارجي؟
المغنسيوم Mg
الألمنيوم Al
الأكسجين O
الكبريت S
أي أزواج العناصر التالية لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ ونفس الخصائص الكيميائية؟
الصوديوم والمغنيسيوم
المغنيسيوم والكالسيوم
الصوديوم والكلور
الألومنيوم والأكسجين
أي العناصر التالية يكون المستوى الخارجي لها ممتلئ بالإلكترونات؟ 
مجموعة الفلزات القلوية
مجموعة الفلزات القلوية الأرضية
الهالوجينات
الغازات النبيلة
أي من العناصر التالية ليس من عناصر الغازات النبيلة :
He
H
Ne
Ar
أي من العناصر التالية من عناصر الهالوجينات؟
Na
Ca
Al
Cl
أي من العناصر التالية من عناصر الفلزات القلوية ؟ 
Mg
K
Br
B
أي من العناصر التالية من عناصر الفلزات القلوية الأرضية؟
Mg
K
Br
B
أي من العناصر التالية يختلف عن العناصر الباقية في الخصائص الكيميائية؟
Be
Cl
Mg
Ba
أي مما يلي يعبر عن تكافؤ العنصر ؟ 
عدد الإلكترونات في المستوى الطاقة الخارجي.
عدد الإلكترونات التي يمكن أن تكتسب أو تفقد أو يشارك بها العنصر لتكوين الروابط الكيميائية.
عدد الإلكترونات المزدوجة في مستوى الطاقة الأخير.
عدد الإلكترونات في المستوى الطاقة الأول.
أي مما يلي صحيح عن الأيونات؟
الأيون الموجب ذرةٍ اكتسبت الكترون أو أكثر.
الأيون السالب ذرة فقدت إلكترون أو أكثر.
الأيون الموجب ذرةٍ فقدت إلكترون أو أكثر.
الأيون السالب ذرةٍ شاركت بإلكترون أو أكثر.
أي مما يلي صحيح عن عناصر الفلزات القلوية؟
تفقد إلكترون وتكون أيون سالب
تكسب إلكترون وتكون أيون سالب
تفقد إلكترون وتكون أيون موجب
تكسب إلكترون وتكون أيون موجب
أي مما يلي صحيح عن عناصر الفلزات القلوية الأرضية؟
تفقد إلكترونين وتكون أيون موجب
تكسب إلكترونين وتكون أيون سالب.
تفقد إلكترونين وتكون أيون سالب.
تكتسب إلكترون وتكون أيون موجب.
أي مما يلي صحيح عن عناصر الهالوجينات؟
تفقد إلكترون وتكون أيون سالب
تكتسب إلكترون وتكون أيون سالب
تفقد إلكترون وتكون أيون موجب
تكتسب إلكترون وتكون أيون سالب
ما عدد إلكترونات التكافؤ لعنصر الكلور Cl ؟
5
6
7
8
ما تكافؤ عنصر الكبريت S ؟
2
4
6
8
أي من العناصر التالية عدد إلكترونات التكافؤ له يساوي 5؟
K
C
Ca
P
أي من العناصر التالية عدد التكافؤ له يساوي 3؟
K
C
Ca
P
أي من العناصر التالية عدد التكافؤ له يساوي 3؟
K
C
Ca
P
أي زوج من العناصر التالية يكون مركب أيوني عندما يتحدان معاً؟
الصوديوم والألومنيوم
الكاليسيوم والكربون.
المغنيسيوم والكلور.
الكلور والبروم.
ما عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الثالث لعنصر الكبريت S؟
أذكر ما المقصود بمبدأ الاستبعاد.
فسر: عدم قدرة الغازات النبيلة على تكوين روابط كيميائية؟
اكتب نص مبداً أوفباو للبناء التصاعدي؟
اكتب نص قاعدة هوند.
اذكر المقصود بإلكترونات التكافؤ؟

اكتب رموز هذين العنصرين.
اكتب التوزيع الإلكتروني لكل منهما.
حدد عدد إلكترونات التكافؤ لكل عنصر.
حدد تكافؤ كل عنصر .
اكتب تمثيل لويس النقطي لكل منهما.
ما المقصود بكل من :
نظرية الثمانية ( الثمانيات )
الرابطة التساهمية :
الرابطة التساهمية الأحادية :
الرابطة التساهمية الثنائية :
الرابطة التساهمية الثلاثية :
الرابطة الأيونية :
الرابطة التناسقية :
الرابطة الفلزية :
فُسر ما يلى :
الكلور يرتبط برابطة تساهمية أحادية - بينما تستطيع ذرة الأكسجين تكوين رابطتين تساهميتين؟
يستطيع النيتروجين تكوين ثلاث روابط تساهمية ؟
الرابطة بين ذرة الماغنسيوم و ذرة الأكسجين أعلى من الصوديوم ؟
درجة انصهار الماغنسيوم أعلى من الصوديوم ؟
درجة انصهار الألمونيوم أعلى من الماغنسيوم ؟
الحديد أكثر صلابة من الأمونيوم ؟
أي مما يلي صحيح عن الرابطة الأيونية؟
تنتقل الإلكترونات من ذرات اللافلز إلى ذرات الفلز.
تنتقل الإلكترونات من ذرات الفلز إلى ذرات اللافلز.
تتشارك ذرتان في زوج أو أكثر من الإلكترونات.
تنتج عن قوى تجاذب بين الأيونات الموجبة والإلكترونات السالبة.
أي مما يلي صحيح عن الرابطة الفلزية؟
تنتقل الإلكترونات من ذرات اللافلز إلى ذرات الفلز.
تنتقل الإلكترونات من ذرات الفلز إلى ذرات اللافلز .
تتشارك ذرتان في زوج أو أكثر من الإلكترونات.
تنتج عن قوى تجاذب بين الأيونات الموجبة والإلكترونات السالبة.
أي مما يلي صحيح عن الرابطة التساهمية؟
تنتقل الإلكترونات من ذرات اللافلز إلى ذرات الفلز.
تنتقل الإلكترونات من ذرات الفلز إلى رات اللافلز.
تتشارك ذرتان في زوج أو أكثر من الإلكترونات.
تنتج عن قوى تجاذب بين الأيونات الموجبة والإلكترونات السالبة.
ما هي الأفلاك المكونة للرابطة التساهمية الثلاثية؟
ما هي الأفلاك المكونة للرابطة التساهمية الثنائية؟
-فسر ما يلى :
تزداد السالبية الكهربائية في الدورة من اليسار لليمين ؟
تقل السالبية الكهربائية في المجموعة من أعلى لأسفل ؟
جزيء ثاني أكسيد الكربون غير قطبي مع أن الروابط تساهمية قطبية ؟
جزيء الماء قطبي ؟
فسر ما يلي :
جزيء ثاني أكسيد الكربون مركب غير قطبي مع أن الروابط في الجزيء قطبية ؟
ما المقصود بالتهجين ؟
فسر :
1- ترداد درجة الغليان في الغازات النبيلة بالاتجاه من أعلى لأسفل في الجدول الدوري ؟
2- يكون الكلور غار بينما البروم سائل واليود صلب في درجات الحرارة العادية ؟
3- فسر ارتفاع درجة غليان هيدريدات المجموعة الرابعة من أعلى لأسفل ؟
كلما زادت درجة التفرع تقل قوى التجاذب بين الجزيئات فتضعف قوى لندن وتقل درجة الغليان .

كيف تنشأً قوى لندن التشتتية ؟
المشاركة بالإلكترونات.
التجاذب بين الايونات متعاكسة الشحنة.
التجاذب بين ثنائيات القطب اللحظية في الجزيئات غير القطبية .
التجاذب بين ثنائي القطب - ثنائي القطب في الجزيئات القطبية.
أي العبارات التالية صحيحة بالنسبة للقوى الجزيئية البينية ؟
تتكون بين أيونين مختلفين في الشحنة.
أقوى من الروابط الكيميائية بين الّرات.
تزداد كلما كانت الجزيئات متباعدة عن بعضها.
تتكون عندما تكون المسافة بين الجزيئات قصيرة جداً .
متى تتكون الرابطة الهيدروجينية ؟
اكتب المصطلح العلمي:
أقوى أنواع القوى الجزيئية البينية وتعتبر نوعاً من قوى التجاذب ثنائي القطب وثنائي القطب .......
رابطة تنشاً عندما ترتبط ذرة H مع ذرة صغيرة الحجم لها سالبية كهربائية عالية مثل N  و O و F  ...
من أمثلة الجزيئات التي ترتبط مع بعضها بروابط هيدروجينية ........... و................ و...............
تعتمد قوة الرابطة الهيدروجينية على :
درجة غليان المحلول.
درجة تركيز المحلول المائي.
عدد ذرات الهيدروجين في المحلول.
الفرق في السالبية الكهربائية بين الهيدروجين والذرات المرتبطة .
كيف تنشأً الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات ؟
عندما تكون ذرة هيدروجين رابطة أيونية مع ذرة أخرى.
عندما تكون ذرة هيدروجين رابطة تساهمية مع ذرة أخرى.
عندما ترتبط ذرةٍ هيدروجين مع ذرةٍ لها سالبية كهربائية عالية.
عندما تكون ذرةٍ هيدروجين رابطة تساهمية مع أكثر من ذرة أخرى.
تعد الروابط الهيدروجينية مثالاً على أي مما يلي؟
قوى لندن.
قوى فاندرفال.
الروابط الأيونية.
الروابط التساهمية.
فسر ما يلي :
درجة غليان الماء أعلى من كبريتيد الهيدروجين ؟
درجة غليان الماء أعلى من الأمونيا ؟ أو الماء سائل بينما الأمونيا غاز ؟

ما تأثير الرابطة الهيدروجينية في الماء على التوتر السطحي ؟
فسر تستطيع الحشرات الوقوف على سطح الماء ؟ 
فسر ما يأتي :
الزيت يذوب في النزين ؟ 
الشمع لا يذوب في الماء ؟
الشمع يذوب في البنزين ؟
الكحولات تذوب في الماء

ما هو نوع الرابطة المتكونة بين جزيء الماء وجزيء الأمونيا ؟ 
فسر : يزداد حجم الماء عند تجمده ؟ فسر اجابتك ؟
لماذا تعتبر درجة غليان الماء مرتفعة نسبيا مقارنة بهيدريدات عناصر المجموعة السادسة ؟
الرابطة الأيونية في جزيء الماء  .
الرابطة التساهمية في جزيء الماء .
شدة ارتباط الأكسجين مع ذرتي الهيدروجين.
وجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء .
لماذا يوجد الماء في الحالة السائلة بينما توجد النشادر في الحالة الغازية ؟
الماء مركب أيوني بينما النشادر مركب تساهمي.
توجد روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء بينما لا توجد بين جزيئات الأمونيا .
جزيء الماء يكون رابطة هيدروجينية واحدة بينما جزيء النشادر يكوين رابطتين هيدروجينيتين.
جزيء الماء يكون أربع روابط هيدروجينية بينما لا يستطيع جزيء النشادر تكوين نفس العدد من الروابط الهيدروجينية.
في أي المواد التالية لا تشكل الرابطة الهيدروجينية أهمية في التركيب الجزيئي ؟
الثلج .
الميثان .
البروتين .
DNA .
ما أهمية الرابطة الهيدروجينية في جزيء   DNA ؟ تربط بين :-
السكر ومجموعة الفوسفات :
السكر والقواعد النيتروجينية .
سلاسل النيكليوتيدات المتقابلة.
سلاسل النيكليوتيدات المتجاورة .
أين تتواجد الرابطة الهيدروجينية في جزيء DNA  ؟
السكر ومجموعات الفوسفات.
جزينين من السكر .
مجموعات الفوسفات.
النيكليوتيدات المتقابلة .