أوراق عمل شاملة كيمياء المستوى الحادي عشر علمي الفصل الأول

الصف الصف الحادي عشر علمي
الفصل كيمياء
المادة الفصل الأول
عدد الزيارات 657
تاريخ الإضافة 2021-08-10, 06:01 صباحا

أوراق عمل شاملة كيمياء المستوى الحادي عشر علمي الفصل الأول نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ و المتعلم

فسر العبارات الآتية تفسيراً  علمياً صحيحاً :

1- الذرة متعادلة كهربائياً .

2- تتركز كتلة الذرة في النواة.

3- تُحافظ على بنيتها وتماسكها.

عنصر ( X ) عدد بروتوناته  = 15 وعدده الكتلي = 31 .
1- ما العدد الذري للعنصر (X)؟

2- ما عدد النيوترونات لذرة العنصر (X)؟

3 لماذا تعد ذرة العنصر  ( X ) متعادلة كهربائياً؟

ادرس الصيغة الآتية لجزيء الميثانول (CH3OH) ثم أجب عن الأسئلة التي تليه:

1- هل الصيغة السابقة صيغة كيميائية أم بنائية؟

2- فسر إجابتك عن الفرع السابق (1).

شبه العالم نيلز بور حركة الالكترونات حول نواة العنصر بحركة الكواكب حول الشمس.

أ- اذكر اثنتين من فروض نظرية بور.

  1.  
  2.  

ب- لم يستطع نموذج بور تفسير كثير من خواص الذرات. فسر هذه العبارة.

اكتب عدد الكم المسؤول عن كل من :

1- تحديد عدد مستويات الطاقة الرئيسية في كل مستوى رئيسي. ( )

2- تحديد عدد الأفلاك في كل مستوى فرعي. ( )

3- تحديد عدد المستويات الفرعية لكل مستوى رئيسي.( ) 

4- تحديد اتجاه دوران الإلكترونات في كل فلك ذري. ( ) 

ما الشكل الهندسي للمستويين الفرعيين S,P؟

الشكل الهندسي للمستوى(S):

الشكل الهندسي للمستوى (P):

يمكن وصف ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول النواة باستخدام أربعة أعداد تسمى أعداد الكم.

أ- ما عدد مستويات الطاقة الرئيسة إذا كان عدد الكم الرئيسي 3 = n؟

ب- ما قيمة عدد الكم الثانوي (L) لكل من المستويات الفرعية,F   S,p,d ؟

S:              p:               d:                    F :

ج- لماذا لا تتنافر إلكترونات الفلك الذري الواحد؟

إذا علمت أن قيمة عدد الكم الرئيسي n=4. فأجب عن الأسئلة التالية.

أ- ما عدد المستويات الفرعية التي يحتويها عدد الكم الرئيسي السابق(n=4) ؟

ب- ما عدد الأفلاك التي يحتويها عدد الكم الرئيسي السابق (n=4)؟

ج- لماذا يتشبع المستوى الفرعي (F) ب 14 إلكترون؟

السؤال السابع: ادرس التوزيع الالكتروني الآتي لعنصر افتراضي (Y) ثم أجب عما يليه من أسئلة:

Y: 1S2 2S2 2P6 3S2

أ- ما الاسم العلمي للمجموعة التي ينتمي لها العنصر السابق (Y)؟

ب- ما وجه الاختلاف بين الكتروني المستوى الفرعي (3S2) بالنسبة للعنصر(Y)؟

جِ اكتب التمثيل النقطي الذي يعبر عن العنصر (Y).

د- اكتب اسم ورمز العنصر من الجدول الذي يمثله التوزيع الإلكتروني السابق للعنصر الافتراضي (Y).

ادرس التوزيع الالكتروني الآتي لعنصر افتراضي (Y) ثم أجب عما يليه من أسئلة:

Y: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6

١- ما المجموعة التي ينتمي لها العنصر السابق (z)؟

ب- لماذا لا يميل العنصر السابق (z) لتكوين روابط كيمائية؟

ج- اكتب اسم عنصر يقع في الدورة الثانية أيونه الثنائي السالب له توزيع إلكتروني مماثل للعنصر (Y).

 فسر العبارات الآتية  :

ج- تُعد الهالوجينات شديدة النشاط الكيميائي.

ق- توزع الإلكترونات حسب قاعدة هوند بشكل فرادى أولاً قبل أن تزدوج.

ي- يمتلك البورون ثلاث إلكترونات تكافؤ رغم إلكترون مفرد وحيد في مستواه الفرعي (2P) حسب قاعدة هوند.

ما المقصود بإلكترونات التكافؤ؟

ادرس التوزيع الإلكتروني الآتي لعنصر الكربون ثم أجب عما يليه من أسئلة.

6C: 1S2 2S2 2P2 

 ما عدد الروابط التي تستطيع ذرة الكربون تكوينها؟

لماذا يمتلك الكربون أربع إلكترونات تكافؤ رغم امتلاكه اثنيتن من الإلكترونات المفردة حسب قاعدة هوند؟

اكتب التمثيل النقطي لذرة الكربون  .

(ب) ادرس التوزيعات الإلكترونية الآتية لعناصر افتراضية ثم أجب عن الأسئلة التي تليها:

X: 1S2 2S2 2P1      Y: 1S2 2S2 2P5           Z: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 

أ- ما النظرية التي تسر ميل ذرات العناصر الثلاث لفق أو اكساب أو المشاركة بالإلكترونات؟

ب- ما الصيغة الكيميائية للمركب الناتج عن اتحاد العنصر (ْX (مع العنصر (Z)؟

د- اكتب التوزيع الإلكتروني لأيون العنصر (Y) ثم حدد أقرب غاز خامل يشبه توزيعه الإلكتروني.

التوزيع الإلكتروني لأيون العنصر  ( Y  ) : 

الغاز الخامل المشابه لتوزيع يون العنصر ( Y )  :

X: 1S2 2S2 2P1      Y: 1S2 2S2 2P5           Z: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 

أ- حدد نوع الرابطة الناشئة عن اتحاد العنصر (X) مع العنصر (Y).

ب- فسر: تتحد ذرة من العنصر (X) مع ثلاث ذرات من العنصر (Y) لتكوين الرابطة في الفرع السابق (أ).

ج- مثل الرابطة بين ذرتي العنصر (Z) حسب تركيب لويس النقطي.

يُعتبر جزيء أول أكسيد الكربون أحد الأمثلة على الروابط التناسقية.

1- حدد الذرة المانحة والمستقبلة لزوج الإلكترونات في أول أكسيد الكربون.

2- ما عدد الروابط التناسقية والتساهمية لهذا الجزيء؟

(أ) ماذا يحدث لقيم السالبية الكهربائية عبر الدورات كلما اتجهنا من اليسار لليمين؟

ب- فسر إجابتك عن الفرع السابق (أ).

ادرس الصيغ الكيميائية الآتية ثم أجب عن الأسئلة التي تليها .

A-C2H6   B-C2H4    C-C2H2

أ- حدد نوع التهجين بالنسبة لذرة الكربون في كل من الصيغ الثلاث السابقة.

ج- ما عدد روابط سيجما وباي بالنسبة للشكل (C)؟

د-اكjب التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون المهجنة في الجزي (B)

ادرس الشكلين الآتيين ثم أجب عن الأسئلة التي تليها.

أ- حدد نوع التهجين بالنسبة لذرة الكربون في كل الشكلين السابقين B ,A.

A-                                B- 

ب- أي من الشكلين السابقين B ,A لا يمكنه الدوران حول محور الرابطة؟

ج- فسر اجابتك عن الفرع السابق (ب).

د- ما قيمة زاوية الرابطة بالنسبة لكلا الشكلين السابقين B , A؟

 ادرس الجزيئات الآتية.

أ- ما اسم الشكل الهندسي لكل من الجزيء (A) والجزيء (C)؟

ب- لماذا يعتبر الجزيء (B) قطبي؟

(ج) سر زاوية الارتباط في الجزيء (C) اقل من زاوية الارتباط في الجزيء (A).

ادرس المخطط أدناه؛ الذي يوضح درجة غليان هيدريدات المجموعة السادسة.

أ- كيف تتغير درجات الغليان عند الانتقال من   ( H2S )  إلى (H2Te)؟

ب- قارن بين درجة غليان ( H20 )  و (H2Te).

ج- فسر إجابتك عن الفرع (ب).

احسب الكتلة الجزيئية (المولية) لكل من الجزيئات الآتية :
1-HNO3

2- Mg(NO3)2

ما الحجم الذي يشغله 1 mole من غاز الهيدروجين تحت الظروف القياسية STP؟

ما عدد المولات من غاز الأكسجين عندما يشغل حجماً قدره 11.2 L تحت الظروف القياسية؟

ما حجم الغاز الذي يشغله 0.3 mol من غاز الهيليوم عند الظروف القياسية؟

ما تركيز حجم  1.5 L من غاز الفلور F2 عدد مولاته  2 mole؟

ادرس الجدول الآتي والذي يوضح قيم  PHلبعض المواد الافتراضية ثم أجب عما يليه من أسئلة:

١- أي من المواد السابقة تمثل قاعدة قوية؟

ب- ما لون كاشف الفينولفيثالين عند وضعه في محلول للمادة C؟

ج- ما لون كاشف الميثيل الأحمر عند وضعه في محلولين أحدهما للمادة A والآخر للمادة D؟

 

د- إذا علمت أن حمض الكبريتيك H2SO4  يُمثل حمض قوي. فأي الرموز الافتراضية السابقة تُشير له؟

ادرس المركبات الآتية ثم أجب عن الأسئلة التي تليها:

HCL- Ca(OH)2 - H2SO4 - KOH

أ- أي من المركبات السابقة تمثل حمض عديد البروتونات؟

ب- فسر إجابتك عن الفرع السابق (أ).

ج- ما تركيز أيونات الهيدروكسيد الناتجة من Ca(OH)2 تركيزه  2M ؟

ادرس الشكل الآتي ثم أجب عما يليه من أسئلة.

أ- ما قيمة PH لهذه المعايرة سند نقطة التكافؤ؟

ب ما نوع المعايرة التي يوضحها الشكل السابق؟

ج- لماذا يُعتبر دليل الفينولفيثالين هو الأكثر مناسبة لهذه المعايرة؟

شارك الملف